pojem
Výraz "rozpouštědlo" znamená, že elektrolytický roztok rozpuštěné látky je zcela rozpuštěn v rozpouštědle nebo v roztoku částečně disociovaných iontů. Solut je elektrolyt. S vodivými vlastnostmi roztoku elektrolytu jsou roztoky kyseliny, zásady a soli roztoky elektrolytů. Roztok elektrolytu je elektrolyt disociovaný kladně nabitými kationty a záporně nabitými anionty, vnější elektrické pole orientované tak, aby bylo dosaženo, a protielektroda se pohybuje k výboji na něm. Patří k iontově vodivé vodivosti elektrolytu, jejíž velikost roste s rostoucí teplotou. Musí být v rozhraní elektrody iontově vodivé elektrody, což způsobuje změnu materiálu (související s elektrolytem). Obecně je vodivý kovový vodič s volnými elektrony prvním typem vodiče a druhým vodičem z roztoku elektrolytu a taveniny.
vodivé faktory
vodivé faktory ovlivňují stupeň ionizace, vodivost, pohyblivost iontů, migraci iontů, iontovou sílu a aktivitu iontů.
Stupeň ionizace
k dosažení ionizační rovnováhy je množství elektrolytu větší než počet molekul k celkovému počtu ionizovaných molekul, vyjádřený v procentech. Stupeň ionizace, ukazující ionty generované disociací s větší vodivostí. Při určité teplotě se s rostoucí koncentrací snižuje stupeň ionizace elektrolytu. Kvantitativní vztah mezi stupněm ionizace, ionizačními konstantami a koncentracemi stanovenými zákonem zředěného čínského Oersteda. Experimenty ukazují, že malý stupeň ionizace slabého elektrolytu, zředěný dobře dodržuje zákon silného elektrolytu v podstatě nedodržuje zákon zředěný, protože silný elektrolyt je vlastně téměř úplně ionizovaný. Řešení ve výkonové bilanci není problém. Díky silnému roztoku elektrolytu dochází k silné iontové interakci (kromě nekonečného ředění roztoku), stupeň ionizace silný elektrolyt, který neodráží skutečnou situaci ionizace. Ionizace silného elektrolytu je tedy zjevným stupněm ionizace.
elektricky
Převrácená hodnota odporu je vodivost v souladu s obecným významem elektrotechniky. Vodivost roztoku elektrolytu jsou dva způsoby: jako měrná vodivost a ekvivalentní vodivost. Vztahuje se na měrnou vodivost plochy elektrody 1 cm2, vzdálenost elektrod 1 cm vodivost elektrolytického roztoku. Když dva prostředky mezi dvěma rovnoběžnými elektrodami oddělenými 1 cm roztoku obsahujícího 1 gram ekvivalentní vodivosti elektrolytu.
mobilita iontů
je potenciální gradient mezi dvěma elektrodami při rychlosti pohybu iontů 1V/cm, také známý jako absolutní rychlost pohybu iontů. Pohyblivost iontů klesá s rostoucí koncentrací roztoku, s rostoucí teplotou. Čím větší je pohyblivost iontů elektrolytu, tím větší je i ekvivalentní vodivost.
číslo přenosu iontů
určité množství energie dodané iontovým transportem, počítající zlomek celkového množství roztoku, také známý jako podíl přenosu iontů. Dva druhy mobility iontů jsou velmi odlišné, je to také velký rozdíl mezi počtem migrací. Průmyslová elektrolýza, podle velikosti pohyblivosti, která určuje koncentraci iontově vodivého náboje v blízkosti elektrody a jak moc se mění, podle podmínek elektrolýzy jako kontrola.
+ Aktivita
koncentrace iontů po korekci, také známá jako efektivní koncentrace, rovna součinu skutečné koncentrace iontů a koeficientu aktivity. Specifická aktivita a aktivitní koeficient se rovná koncentraci. Zpracování extrémně zředěného roztoku venku, protože mezi molekulami a tokem iontů a roztokem dochází ke složitým interakcím, takže koncentrace není rovna aktivitě iontů, tj. koeficient aktivity není roven 1. Zavedení konceptu aktivity iontů , tj. místo koncentrace iontů aktivity iontů, může provést nějaký termodynamický vzorec platí pouze pro ideální řešení lze použít i pro aktuální řešení.
iontová síla
Všechny koncentrace různých iontů v roztoku součtem druhé mocniny poloviny jeho ceny. Průměrný koeficient aktivity iontů klesá se zvyšující se iontovou silou a čím vyšší je valence iontů, tím je nižší. Iontová síla do určité míry odráží sílu interakce mezi ionty.
běžný elektrolyt
silný elektrolyt
acid: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 like
alkali: NaOH, KOH, Ba ( OH) 2 , Ca (OH) 2 like
majority meltability salts: such as NaCl, (NH 4 < / sub>) 2 SO 4 , Fe (NO 3 ) 3 like
slabý elektrolyt
weak acids: HF, HClO, H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 like
weak base: NH 3 · H 2 O, Fe (OH) 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2et
few salts: HgCl 2 , lead acetate and
voda (velmi slabé elektrolyty)