концепция
означава, че електролитният разтвор на разтвореното вещество е напълно разтворен в разтворител или разтвор с частично дисоциирани йони. Разтвореното вещество е електролитът. Имайки проводяща характеристика на електролитния разтвор, киселината, основата, солевият разтвор са електролитен разтвор. Електролитният разтвор е електролит, дисоцииран от положително заредени катиони и отрицателно заредени аниони, външно електрическо поле, ориентирано към постигане, и противоположният електрод се движи към разряда върху него. Принадлежи към проводимост на йон проводимия електролит, чийто размер се увеличава с повишаване на температурата. Той трябва да е в йонно-проводимия електроден интерфейс, причинявайки промяна на материала (свързана с електролита). Като цяло разчитайте, че проводящият метален проводник със свободни електрони е първи тип проводник и споменатият втори електролитен разтвор и проводник от стопен тип.
проводими фактори
проводимите фактори влияят върху степента на йонизация, проводимостта, йонната мобилност, миграцията на йони, йонната сила и йонната активност.
Степента на йонизация
за постигане на йонизационно равновесие, електролитът е повече от броя на молекулите към общия брой йонизирани молекули, изразен като процент. Степен на йонизация, показваща йони, генерирани от дисоциация на по-проводима способност. При определена температура степента на йонизация на електролита намалява с увеличаване на концентрацията. Количествената връзка между степента на йонизация, йонизационните константи и концентрациите се определя от закона на разредения китайски Ерстед. Експериментите показват, че малка степен на йонизация на слабите електролити, разредените добре се подчиняват на закона за силния електролит, по същество не се подчиняват на закона за разреждането, тъй като силният електролит всъщност е почти напълно йонизиран. Решението в силовия баланс не е проблем. Поради силния електролитен разтвор има силно йонно взаимодействие (с изключение на разтвора за безкрайно разреждане), степента на йонизация на силния електролит, която не отразява реалната ситуация на йонизация. Така казаната йонизация на силния електролит е очевидна степен на йонизация.
електрически
обратно на съпротивлението, проводимостта е в съответствие с общото значение на електротехниката. Проводимостта на електролитния разтвор има два начина: като специфична проводимост и еквивалентна проводимост. Отнася се за специфична проводимост на 1 cm2 електродна площ, електродно разстояние от 1 cm проводимост на електролитния разтвор. Когато двете означава между два успоредни електрода, разделени на 1 cm от разтвор, съдържащ 1 грам еквивалентна проводимост на електролита.
подвижност на йони
е градиентът на потенциала между два електрода, когато скоростта на движение на йони е 1V/cm, известен също като абсолютна скорост на движение на йони. Подвижността на йони намалява с увеличаване на концентрацията на разтвора, с повишаване на температурата. Колкото по-голяма е йонната подвижност на електролита, толкова еквивалентната проводимост е по-голяма.
йонно преносно число
определено количество мощност, доставена при транспортиране на йони, чрез отчитане на част от общото количество разтвор, известна също като фракция на йонно предаване. Два вида мобилност на йони са много различни, също така е голяма разлика между броя на миграцията. Промишлена електролиза, според размера на подвижността, която определя концентрацията на йон-проводим заряд в близост до електрода, се променя и колко, според условията на електролиза като контрола.
+ Активност
йонна концентрация след корекция, известна още като ефективна концентрация, равна на произведението на действителната йонна концентрация и коефициента на активност. Специфичната активност и коефициентът на активност е равен на концентрацията. Обработка на изключително разреден разтвор навън, тъй като има сложни взаимодействия между молекулите и йонния поток и разтвора, така че концентрацията не е равна на йонната активност, т.е. коефициентът на активност не е равен на 1. Въвеждането на концепцията за йонна активност , т.е. вместо йонната концентрация на йонната активност, може да направи някаква термодинамична формула, приложима само за идеалния разтвор, може да се използва и за действителния разтвор.
йонна сила
Всички концентрации на различни йони в разтвора са сумата от квадрата на половината от неговата цена. Средният коефициент на йонна активност намалява с увеличаване на йонната сила и колкото по-висока е валентността на йоните, толкова по-намалява. Йонната сила до известна степен отразява силата на взаимодействието между йоните.
общ електролит
силен електролит
acid: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 like
alkali: NaOH, KOH, Ba ( OH) 2 , Ca (OH) 2 like
majority meltability salts: such as NaCl, (NH 4 < / sub>) 2 SO 4 , Fe (NO 3 ) 3 like
слаб електролит
weak acids: HF, HClO, H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 like
weak base: NH 3 · H 2 O, Fe (OH) 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2et
few salts: HgCl 2 , lead acetate and
вода (много слаби електролити)