Rakenne
XEF:ssä 6 , SP 3 D 3 Hybridejä esiintyi XE-atomissa. Koska XEF6:n XE-atomissa on pari yksinäisiä elektroneja, VSEPR-teorian mukaan sen molekyylikonfiguraatio on deformaatiooktaedri.
Ominaisuudet
Fysikaaliset ominaisuudet
XEF 6 sulamispiste 322 K, normaalilämpötila on väritön kiinteä aine.
Kemialliset ominaisuudet
Xef 6 fluorin oksidatiivisia ominaisuuksia käytetään vahvana hapettimena ja fluorinaidina.
Xef 6 EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc (IM> 3. Reaktioaktiivisuus on voimakkaampi kuin ferluofluoridilla ja tetrafluoridilla. Ero reaktiivisessa aktiivisuudessa ferrufluoridin kanssa (397 °C) ) vedyn reaktio-olosuhteista vastaavasti ferridisultonin kanssa, 127 °C tetrafluoridin kanssa). Heksafluoridi ja piidioksidi (SiO 2 ) voivat muodostaa tetrafluoraation ja räjähtäviä aineita sisältäviä aineita, joten tätä tuotetta ei saa säilyttää lasi- tai kvartsisäiliössä:
2xef 6 + 3sio 2 ==== 2xeo 3 + 3sif 4 < / B> ↑
Lisäksi ksenonfluoridi ja vahva Lewis-happo reagoivat voi muodostaa fluoridikationin:
Xef 2 (s) + SBF 5 (l) ==== [XEF] + [SBF > 6 ] - (s)
Valmistus
Xef 6 saatetaan reagoimaan ksenonin ja fluorikaasun kanssa paineessa 5 MPa ja 520 k. Reaktioyhtälö on: